TUGAS
MATEMATIKA DAN ILMU ALAMIAH DASAR
PENEMUAN
UNSUR DAN SENYAWA TERBARU YANG BERGUNA BAGI KEHIDUPAN MANUSIA DAN MAKHLUK HIDUP
Oleh :
NABILA
AULIA PRATIWI
(14519556)
1PA10
JURUSAN
PSIKOLOGI
FAKULTAS
PSIKOLOGI
UNIVERSITAS
GUNADARMA
2019/2020
Mangan
dioksida
Mangan(IV)
oksida merupakan senyawa anorganik dengan rumus MnO2.
Padatan coklat atau kehitaman ini terjadi secara alamiah sebagai mineral
pyrolusite, yang merupakan bijih mangan utama dan komponen dari nodul angan.
Penggunaan utama untuk MnO2
adalah untuk baterai sel kering, seperti baterai alkaline dan seng-karbon. MnO2 juga digunakan sebagai pigmen dan
sebagai prekursor untuk senyawa mangan yang lain, seperti KMnO4.
Ini digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik, misalnya, untuk oksidasi alkohol
alilik. MnO2 pada α
polimorf dapat menggabungkan berbagai atom (serta molekul air) di
"terowongan" atau "saluran" antara oktahedra magnesium
oksida. Ada minat yang cukup besar di α-MnO2
sebagai katode untuk baterai lithium ion.
Struktur
Beberapa
polimorf dari MnO2 diklaim, juga bentuk
terhidrasi. Seperti banyak dioksida yang lain, MnO2
mengkristal dalam struktur kristal rutile (polimorf ini disebut β-MnO2), dengan oksida tiga koordinat dan pusat
logam oktahedral. MnO2 bersifat
nonstoichiometric, menjadi kekurangan oksigen. Kimia benda padat rumit dari
bahan ini adalah relevan untuk peran MnO2
yang "dipersiapkan" dalam sintesis organik. Α-polimorf dari MnO2 memiliki struktur terbuka dengan
"saluran" yang dapat menampung atom logam seperti perak atau barium. α-MnO2 sering disebut Hollandite, setelah mineral
yang berhubungan erat.
Produksi
Mangan
dioksida alami mengandung kotoran dan mangan(III) oksida yang cukup banyak.
Hanya sedikit deposito mengandung modifikasi γ dalam kemurnian yang memadai
untuk industri baterai.
Produksi baterai
dan ferit (dua penggunaan utama dari mangan dioksida) memerlukan mangan
dioksida kemurnian tinggi. Baterai memerlukan "mangan dioksida
elektrolitik" sementara ferit memerlukan "mangan dioksida
kimia".
Mangan dioksida kimia
Salah satu metode yang dimulai
dengan mangan dioksida alami dan mengubahnya menggunakan dinitrogen tetroksida
dan air untuk larutan mangan(II) nitrat. Penguapan air, meninggalkan kristal
garam nitrat. Pada suhu 400 °C, garam terurai, melepaskan N2O4
dan meninggalkan residu mangan dioksida murni. dua langkah Ini dapat diringkas
sebagai :
MnO2
+ N2O4 ⇌ Mn(NO3)2
Dalam proses yang lain mangan
dioksida direduksi secara karbotermis menjadi mangan(II) oksida yang dilarutkan
dalam asam sulfat. Larutan yang disaring diperlakukan dengan amonium karbonat untuk
mengendapkan MnCO3. Karbonat dikalsinasi di udara untuk memberikan
campuran mangan(II) dan mangan(IV) oksida. Untuk menyelesaikan proses, suspensi
dari bahan ini dalam asam sulfat diobati dengan natrium klorat. Asam klorat,
yang membentuk in situ, mengkonversi setiap Mn(III) dan Mn(II) oksida ke
dioksida, melepaskan klorin sebagai produk turunan.
Proses yang melibatkan mangan heptoksida dan mangan
monoksida. Dua reagen bergabung dengan rasio 1:3 untuk membentuk mangan
dioksida:
Mn2O7
+ 3 MnO → 5 MnO2
Terakhir aksi kalium permanganat dengan kristal mangan
sulfat menghasilkan oksida yang diinginkan.
2 KMnO4
+ 3 MnSO4 + 2 H2O→ 5 MnO2 + K2SO4
+ 2 H2SO4
Mangan dioksida elektrolitik
Mangan
dioksida elektrolitik (EMD) digunakan dalam baterai seng-karbon bersama-sama
dengan seng klorida dan amonium klorida. EMD umumnya digunakan juga dalam
baterai alkalin isi ulang seng mangan dioksida (Zn RAM). Untuk aplikasi ini,
kemurnian sangat penting. EMD dihasilkan dengan cara yang sama seperti tembaga
electrolytic tough pitch (ETP): mangan dioksida dilarutkan dalam asam sulfat
(kadang-kadang dicampur dengan mangan sulfat) dan dikenakan saat ini antara dua
elektrode. Yang MnO2 larut, memasuki solusi sebagai sulfat, dan diendapkan pada
anode.
Reduksi
MnO2 adalah prekursor pokok kepada
ferromangan dan paduan terkait, yang banyak digunakan dalam industri baja.
Konversi melibatkan pengurangan carbothermal menggunakan coke :
MnO2
+ 2 C → Mn + 2 CO
Reaksi utama MnO2 dalam baterai adalah
reduksi satu-elektron:
MnO2
+ e− + H+ → MnO(OH)
MnO2 mengkatalisis beberapa reaksi yang
membentuk O2. Di demonstrasi laboratorium klasik, pemanasan campuran
kalium klorat dan mangan dioksida menghasilkan gas oksigen. Mangan dioksida
juga mengkatalisis dekomposisi hidrogen peroksida untuk oksigen dan air:
2 H2O2
→ 2 H2O + O2
Mangan dioksida terurai di atas sekitar 530 °C
untuk mangan(III) oksida dan oksigen. Pada suhu mendekati 1000 °C, senyawa
Mn3O4 bentuk. Suhu yang lebih tinggi memberikan MnO.
Asam sulfat
terkonsentrasi panas mengurangi MnO2 untuk mangan(II) sulfat:
2 MnO2
+ 2 H2SO4 → 2 MnSO4 + O2 + 2 H2O
Reaksi hidrogen klorida dengan MnO2
digunakan oleh Carl Wilhelm Scheele pada isolasi awal gas klorin pada tahun 1774:
MnO2
+ 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Sebagai sumber hidrogen klorida, Scheele memperlakukan
natrium klorida dengan asam sulfat pekat.
Eo (MnO2(s)
+ 4 H+ + 2 e− ⇌ Mn2+
+ 2 H2O) = +1.23 V
Eo (Cl2(g)
+ 2 e− ⇌ 2 Cl−)
= +1.36 V
Potensial elektrode standar untuk setengah reaksi
menunjukkan bahwa reaksi ini adalah endotermik pada pH = 0 (1 M [H+
]), tapi itu yang disukai oleh pH yang semakin rendah serta evolusi (dan pembuangan) dari gas klorin.
]), tapi itu yang disukai oleh pH yang semakin rendah serta evolusi (dan pembuangan) dari gas klorin.
Reaksi ini juga merupakan cara mudah untuk menghilangkan
endapan mangan dioksida dari sendi kaca tanah setelah
menjalankan reaksi (yakni, oksidasi dengan kalium permanganat).
Oksidasi
Memanaskan
campuran KOH dan MnO2 di udara menghasilkan kalium manganat hijau :
2 MnO2 + 4 KOH + O2
→ 2 K2MnO4 + 2 H2O
Sintesis organik
Salah satu penggunaan khusus mangan dioksida adalah
sebagai oksidan dalam sintesis organik.
Efektivitas reagen tergantung pada metode persiapan, masalah yang khas untuk
reagen heterogen lain dimana daerah permukaan, di antara variabel-variabel lain,
adalah faktor yang signifikan. Mineral pyrolusite membuatnya reagen yang kurang
baik. Biasanya, bagaimanapun, reagen yang dihasilkan in situ dengan perlakuan
dari larutan KMnO4 dengan garam Mn(II), biasanya sulfat. MnO2
mengoksidasi alkohol alilik yang sesuai aldehida atau keton :
cis-RCH=CHCH2OH
+ MnO2 → cis-RCH=CHCHO + MnO + H2O
Konfigurasi ikatan rangkap dilestarikan dalam reaksi.
Alkohol asetilenik yang sesuai juga merupakan substrat cocok, meskipun aldehida
propargilik yang dihasilkan dapat cukup reaktif. Alkohol benzilik dan bahkan
yang tidak aktif juga merupakan substrat yang baik. 1,2-Diol dibelah oleh MnO2
untuk dialdehida atau
diketon. Jika tidak, aplikasi MnO2 sangat banyak, yang berlaku untuk
berbagai jenis reaksi termasuk oksidasi amina, aromatisasi, oksidatif kopling,
dan oksidasi tiol.
Bahaya
Mangan dioksida
dapat sedikit menodai kulit manusia jika lembap atau dalam campuran heterogen,
tetapi noda dapat dibersihkan dengan mudah dengan menggosok. Ketika kering
hindari menghirup partikel-partikel halus dengan mengenakan masker untuk
menghindari kerusakan paru-paru.
Sumber